Consistencia termodinámica de datos de solubilidad de gases en líquidos iónicos.

Abstract

En esta tesis se estudia la consistencia termodinámica de datos experimentales de solubilidad de mezclas binarias compuestas por gases en diferentes líquidos iónicos sobre un amplio intervalo de presiones y temperaturas. Los gases utilizados son el dióxido de carbono y dióxido de azufre. Los datos experimentales para el modelado son extraídos de la literatura y se someten a un estricto test de consistencia termodinámica basada en la ecuación fundamental de Gibbs-Duhem, utlizando como modelo termodinámico las ecuaciones de estado de Peng-Robinson y Valderrama-Patel-Teja, ambas con la regla de mezcla de Kwak-Mansoori. Los resultados obtenidos por el test de consistencia son clasificados en tres categorías: termodinámicamente consistente (TC), no completamente consistente (NCC), termodinámicamente incosistente (TI). De esta manera se demuestra que el método propuesto permite analizar datos experimentales individuales de un cierto conjunto y determinar consistencia o inconsistencia termodin´amica de datos de equilibrio en todos los casos analizados.

In this work the thermodynamic consistency of experimental data on the solubility of binary mixtures of gases in different ionic liquids over a wide range of pressures and temperatures is studied. The gases used are carbon dioxide and sulfur dioxide. The experimental data for modeling are extracted from the literature and subjected to a rigorous thermodynamic consistency test based on the Gibbs-Duhem fundamental equation, using as thermodynamic model the Peng-Robinson and Valderrama-Patel-Teja equations of state, both with the Kwak-Mansoori mixing rule. The results obtained by the consistency test are classified into three categories: thermodynamically consistent (TC), not-fully consistent (NFC), thermodynamically inconsistent (TI). Thus, it is shown that the proposed method allows to analyze individual experimental data of a certain set and to determine the thermodynamic consistency or inconsistency of the equilibrium data in all analyzed cases.